Письмова контрольна робота, 11 клас

Робота виконується на окремому листі, який має підпис:

Контрольна робота з хімії

учня(учениці) 11 класу КЗ «Партизанська ЗОШ І – ІІІ ступенів»

Прізвище, ім’я

Фото титульної сторінки та контрольної роботи слід надіслати на

Вайбер або

електронну пошту або

повідомлення у Інстаграм або

листом через Укрпошту або

у поштову скриньку

Система оцінювання:

• завдання 1— 8 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань дають 4 бали;

• завдання 9 оцінється в 3 бали, разом за дев'ять правильно виконаних завдань  7 балів;

• завдання 10 оцінється в 2 бали, разом за десять правильно виконаних завдань  9 балів;

• завдання 11,12 (виконується одне на вибір) пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку високого рівня, оцінюється у 3 бали.

Таким чином, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.

Варіант І

1.Формула вищого оксиду елементів підгрупи Оксигену:

а) E2O3 ;       б) EO2 ;           в) EO3 ;            г) E2O5 .

2. Амоніак за фізичними властивостями:

а) газ жовтого кольору без запаху, розчинний у воді;

б) безбарвний газ із різким запахом, розчинний у воді;

в) безбарвний газ без запаху, нерозчинний у воді.

3. Алотропними видозмінами сірки є:

а) червона й чорна сірки;          б) жовта й коричнева сірки;

в) кристалічна й пластична сірки.

4. Кількість зв’язків між атомами Нітрогену в молекулі азоту:

а) один;     б) два;      в) три.

5. Найбільша кількість азоту в природі міститься:

а) у повітрі;      б) у ґрунті;       в) у воді.

6. Формула вищого гідроксиду елементів підгрупи Карбону:

а) HEO3;    б) H2 EO3;      в) HEO4;         г) H2 EO4 .

7. Установіть відповідність:

Формула Назва

1. NH3                 А. Амоній хлорид

2. NH4 OH          Б. Амоніак

3. NH4 Cl            В. Амоній гідроксид

8. До фізичних властивостей сульфатної кислоти належать такі:

а) газ;         б) масляниста рідина;       в) відсутність кольору;

г) жовтий колір;       д) відсутність запаху;     е) слабкий запах.

9. Здійсніть схему перетворень:

Na → Na2O → NaOH → Na 2SO4 → NaCl → NaNO3 .

10. Реакцію 3 запишіть у йонно-молекулярній формі.

11. До розчину сульфатної кислоти масою 4,9 г додали кальцій карбонат масою 10 г. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), що утворився в результаті реакції.

12. Обчисліть об’єм амоніаку (н. у.), який можна одержати в результаті взаємодії амоній хлориду масою 30 г з надлишком кальцій гідроксиду, прийнявши, що об’ємна частка виходу амоніаку становить 92 %.