Контрольна робота з теми «Розчини. Електролітична дисоціація» , 9 клас

Варіант І

1. Солі — це електроліти…

2. Маса речовини у 200 г розчину з масовою часткою речовини 10 %:

а) 20 г;

б) 10 г;

в) 190 г.

3. Виберіть формули електролітів:

а) NaOH;

б) MgCl₂ ;

в) CO₂ ;

г) H₂ SO _4.

4. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи:

а) насичені й ненасичені;

б) електроліти й неелектроліти;

в) водні й неводні.

5. Установіть відповідність.

А. Ba(OH)₂                                           1. Ba²⁺ , 2OH⁻

Б. Na₂ SO₄                      2. 2H⁺ , SO₄²⁻

В. H₂ SO₄                                                            3. 2Na⁺ , SO₄²⁻

6. Процес електролітичної дисоціації:

а) оборотний;

б) необоротний;

в) повільний.

7. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

а) натрій карбонату та хлоридної кислоти;

б) аргентум нітрату й барій хлориду.

8. Підберіть два молекулярні рівняння до йонного рівняння:

H⁺ + OH⁻ →H O₂

9. Обчисліть масову частку оцтової кислоти в розчині, одержаному в результаті розчинення 150 г кислоти у 200 г води.

10. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум(II) хлориду масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і надлишку розчину натрій гідроксиду.

Варіант ІІ

1 Основи — це електроліти…

2. Масова частка речовини в розчині, одержаному в результаті розчинення

10 г речовини у 200 г води:

а) 25 %;

б) 5 %;

в) 15 %.

3. Виберіть формули електролітів:

а) CuSO₄ ;

б) HCl;

в) LiOH;

г) C.

4. На розчинність речовин у воді впливає:

а) забарвлення розчину;

б) природа речовини;

в) температура;

г) агрегатний стан речовини.

5. Установіть відповідність.

А. CaCl₂                     1. H⁺ , NO₃⁻

Б. NaOH                                             2. Ca ²⁺ , 2Cl⁻

В. HNO₃                        3. Na⁺ , OH⁻

6. Сильні електроліти в розчині:

а) дисоціюють поетапно;

б) дисоціюють повністю;

в) не дисоціюють.

7. Напишіть у йонній формі рівняння взаємодії:

а) цинк сульфату й натрій гідроксиду;

б) натрій карбонату й сульфатної кислоти.

8. Підберіть два молекулярні рівняння до йонного рівняння:

Ba ^{2 +} + SO₄ ^{2 -} = BaSO₄

9. Обчисліть масу калій нітрату, яку необхідно розчинити воді для одержання 120 г розчину з масовою часткою речовини 10 %.

10. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії надлишку хлоридної кислоти на розчин натрій карбонату масою 400 г з масовою часткою

37,4 %.