Завдання І  етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії.  2016

7 клас

1.Які найпоширеніші хімічні елементи тобі відомі? Наведи приклади речовин, до складу яких вони входять.

   (5 балів)

2.Із трьох хімічних елементів – Карбону, Гідрогену та Оксигену – утворені молекули багатьох речовин, серед яких спирт (C₂H₅OH), глюкоза (C₆H₁₂О₆), цукор (C₁₂H₂₂О₁₁), жир (C₅₇H₁₁₀О₆). Як ти можеш пояснити існування таких різних речовин, адже вони утворені атомами одних і тих самих хімічних елементів.

  (5балів)

3.Розділи в дві колонки назви сумішей та чистих речовин:

 граніт, мідь, молоко, нафта, кисень, залізо, повітря, алюміній, кров,

дистильована вода.

 (5 балів)

4. Прочитай віршик. Які стани води згадуються в ньому?

Вода – живе. То дощ вона, то сніг,

То лід, коли засне, втомившись литися,

То ніби птах у небо полетить,

Щоб звідти знов на землю подивитися!..

 (5 балів)

     Експериментальна задача

 Якими способами та в якій послідовності можна розділити суміш кухонної солі, крохмалю та залізних ошурок?

(6 балів)

8 клас

1.Обчисліть, які частинки мають більшу масу:

а) 10 молекул водню чи 1 атом Неону;

б) 10 молекул води чи 6 молекул хлоридної кислоти HCl?

8 балів

2.Є дві посудини, заповнені сумішами газів: а) Н₂ і  Cl₂; б) Н₂ і О₂. Як зміниться тиск у посудинах, якщо крізь ці суміші пропустити електричний розряд?

    10 балів

3.При окисненні 6,35г деякого металу утворилося 7,95г його оксиду, а при відновленні 1г цього оксиду отримали 0,799г металу. Чи узгоджуються ці дані з законом сталості складу речовин?

10 балів

4. З метою отримання алюміній сульфіду Al₂S₃  суміш 27г алюмінію та 60г сірки піддали нагріванню на повітрі. Після закінчення реакції виявили, що утворилося 75г продукту. Чи не суперечить цей факт закону збереження маси речовини?

10 балів

Експериментальна задача (гіпотетичний експеримент)

У трьох закритих пробками колбах знаходяться: а) повітря, б) кисень,

в) вуглекислий газ. Як їх розпізнати?

6 балів

9 клас

1.8л суміші газів, яка складається з водню та метану (СН₄), важить 4,36г. Скільки літрів кожного з газів входить до складу цієї суміші?

9 балів

2.У одній краплині морської води міститься в середньому 50 млрд. атомів Ауруму. Обчисліть масу золота, яка міститься в 1т морської води, якщо 30 крапель мають масу 1г.

9 балів

3.Складіть рівняння наступних перетворень та вкажіть умови їх протікання:

 8 балів

4.У деякій порції кристалогідрату купрум (ІІ) сульфату міститься 1,204 • 10²³ атомів Сульфуру і 1,084 • 10²⁴ атомів Оксигену. Встановіть формулу кристалогідрату і розрахуйте число атомів Гідрогену в цій порції кристалогідрату.

8 балів

Експериментальна задача (гіпотетичний експеримент)

Як можна добути дигідрогенсульфід H₂S (сірководень), маючи в лабораторії цинк, сульфатну кислоту та сірку? Вкажіть два можливих шляхи добування. Напишіть рівняння всіх процесів, які протікають.

8 балів

10 клас

1.Змішали 40мл розчину калій дигідрогенфосфату з масовою часткою 10% і густиною 1,15г/мл та 40г 1,5%-ого розчину калій гідроксиду. Розрахуйте масові частки речовин у добутому  розчині.

10 балів

2.Допишіть формули пропущених продуктів реакцій. Доберіть коефіцієнти  у реакціях, поданих схемами, методом електронного балансу. Вкажіть окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення:

а) FeS₂ + O₂  → Fe­₂O₃ + ? ;

б) S + HNO₃ → H₂SO₄ + ? + H₂O; 

в) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  → S  + MnSO₄  + K₂SO₄ + ?;

г) AgNO₃ → Ag + NO₂ + ? .

8 балів

3.Для розчинення 84г кристалогідрату SrCl₂ ∙ 6H₂O при 15^оС потрібно 100г води. Розрахуйте розчинність стронцій хлориду (безводної солі).

9 балів

4.Яка кількість теплоти виділиться при згорянні 1г вуглецю в нітроген (І) оксиді, якщо теплота утворення нітроген (І) оксиду дорівнює +81,6 кДж/моль, а вуглекислого газу ─393,8кДж/моль. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

8 балів

Експериментальна задача (гіпотетичний експеримент)

Наведіть приклад речовини, яка може реагувати у водному розчині з кожною з названих речовин: HI, NaOH, AgNO₃. Напишіть рівняння реакцій.

9 балів

11 клас

1.В лабораторії є суміш натрій хлориду з натрій йодидом. 104,25г цієї суміші розчинили у воді і крізь отриманий розчин пропустили надлишок хлору, отриманий розчин випарили та залишок прожарили до постійної маси при температурі 300^оС. Маса сухої речовини в залишку дорівнювала 58,5г. Визначте склад вихідної суміші у відсотках.

8 балів

2.Для визначення вмісту за об’ємом кисню у повітрі 100мл його змішали з 50мл водню та суміш підірвали. Після зрідження води об’єм залишку (азот, інертні гази та надлишок водню), приведений до попередніх умов, склав 87мл. Визначте вміст кисню в досліджуваному зразку повітря в процентах за об’ємом.

7 балів

3Як здійснити такі перетворення:

Fe→FeSO₄→Fe₂(SO₄)₃→FeOHSO₄→NaFeO₂→Fe₂O₃→FeO→Fe(OH)₂→FeSO₄∙7H₂O→^t  ?

Окремі перетворення відбуваються в декілька стадій. Напишіть рівняння хімічних реакцій і вкажіть умови їх перебігу.

9 балів

4.Який об’єм 78%-вої сульфатної кислоти (ρ = 1,71г/мл) потрібний для розчинення 4г суміші міді та купрум (ІІ) оксиду, якщо відомо, що в результаті розчинення такої самої кількості суміші в розбавленій нітратній кислоті виділяється 560мл нерозчинного у воді газу?

9 балів

Експериментальна задача (гіпотетичний експеримент)

Напишіть молекулярні та скорочені йонні рівняння реакцій, за допомогою яких можна визначити такі йони: NH₄⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Al³⁺, S²⁻, SO₄²⁻, NO₃ ⁻, CO₃²⁻, PO₄³⁻.

9 балів